Super Reforço: AS QUESTÕES QUE MAIS CAEM NA PROVA DE QUÍMICA DO ENEM

O Super Reforço preparou para você essa postagem especial com 5 questões referentes aos assuntos que mais caem na prova de Química do ENEM.

1º) Química Ambiental

(Fuvest-1998) O agravamento do efeito estufa pode estar sendo provocado pelo aumento da concentração de certos gases na atmosfera, principalmente do gás carbônico. Dentre as seguintes reações químicas

I) queima de combustíveis fósseis;

II) fotossíntese;

III) fermentação alcoólica;

IV) saponificação de gorduras;

produzem gás carbônico, contribuindo para o agravamento do efeito estufa:

a) I e II

b) I e III

c) I e IV

d) II e III

e) II e IV

Explicação:

Com a queima de combustíveis minerais, são produzidos gases que produzem o efeito estufa, como o gás carbônico e libertados metais pesados, como por exemplo o mercúrio.
Fermentação alcoólica é o mesmo processo usado no preparo da massa do pão (ou bolo), onde os fermentos das leveduras ou fungos consomem o açúcar obtido do amido da massa do pão, liberando CO₂ (gás carbônico), que aumenta o volume da massa.

2º)Equilíbrio Químico

(OSEC-SP) Sabendo-se que no equilíbrio: H2(g) + I2(g)---> 2HI(g)

A pressão parcial do hidrogênio é 0,22 atm, a do iodo é 0,22 atm e a do gás iodídrico é 1,56 atm, qual o valor da constante de equilíbrio Kp?

Resolução:

Kp = [pHI]² / [pH2] x [pI2]

Kp = 1,56² / 0,22²

Kp = 2,4336 / 0,0484

Kp = 50,281

3º)Transformações Químicas

Assinale a alternativa que representa corretamente o processo de calcinação é representada pela seguinte equação:

a) Calcário + calor -----> cal viva + gás carbônico.

b) Carvão + calor -----> cal viva + gás carbônico.

c) Calor + calor -----> cal viva + gás carbônico.

d) Cálcio + calor -----> cal viva + gás carbônico.

d) Calcário + calor -----> cal viva + gás oxigênio.

Explicação:

O calcário, depois de extraído, selecionado e moído, é submetido a elevadas temperaturas em fornos industriais num processo conhecido como calcinação, que dá origem ao CaO (óxido de cálcio: cal) e CO2 (gás carbônico), a equação química dessa calcinação fica assim:

4º)Estequiometria

400g de NaOH são adicionados a 504g de HNO3. Calcule a massa NaNO3 obtida e a massa do reagente em excesso. (Dados: Massa molar HNO3; 63g/mol; Massa molar NaNO3: 85g/mol)

NaOH + HNO3 ————> NaNO3 + H2O

Resolução:

Em primeiro lugar precisamos descobrir quem é o reagente que está Limitando nossa reação, e o reagente que está em excesso. Vamos escolher o NaOH para os cálculos.

400 g NaOH —— x g HNO3

40 g NaOH —— 63 g HNO3

x= 630g HNO3

Calculando a quantidade de excesso.

504g HNO3 —— y g NaOH

63g HNO3 —— 40g NaOH

y= 320g NaOH

Excesso NaOH: 400 – 320g = 80 g

Calculo da Massa do Produto

Devemos utilizar SEMPRE o reagente Limitante para calcular o produto.

504g HNO3 ——— z g NaNO3

63 g HNO3 ——— 85 g NaNO3

z= 680g NaNO3

5º)Química Orgânica

(PUC-RIO 2007)Nossos corpos podem sintetizar onze aminoácidos em quantidades suficientes para nossas necessidades. Não podemos, porém, produzir as proteínas para a vida a não ser ingerindo os outros nove, conhecidos como aminoácidos essenciais.