Qual a diferença entre Molaridade e Molalidade? 😨 (O que é isso?)

 


Calma! Não se assuste com esses nomes, muito menos com essas fórmulas!

Primeiramente saiba que esses são dois conceitos aprendidos na disciplina de QUÍMICA, dentro do bloco de FÍSICO-QUÍMICA. Geralmente é ensinado no 2° Ano do Ensino Médio. Por isso é importante para os alunos que farão VESTIBULAR e ENEM! (Então já marca nos comentários seus amigos ou familiares que farão essas provas neste ano!)

Molaridade e Molalidade são duas formas distintas de calcular a CONCENTRAÇÃO DE UMA SOLUÇÃO!

 

MOLARIDADE (M) é a relação entre o número de mols do soluto e o volume total da solução. 

Molaridade = Mols do Soluto / Volume da Solução 

 

MOLALIDADE (W) é a relação entre o número de mols do soluto e a massa do solvente. 

Molalidade = Mols do Soluto / Massa do Solvente

 

MOLARIDADE (M)

A molaridade ou concentração molar é a forma usual de expressar a quantidade de matéria de uma substância em solução.

A concentração molar é a relação matemática entre a quantidade de matéria de um soluto (mol) em determinado volume de solução.

A molaridade é calculada pela reação M = n/V, sendo n o número de mols e V o volume de solução.

A concentração molar é expressa em mol/L.

A quantidade de matéria (n) pode ser encontrada pela razão entre massa (m) e massa molar (MM) de uma substância.

 

MOLALIDADE (W)

A molalidade, normalmente representada pela letra W, é outra grandeza usada pelos químicos para expressar a concentração de uma solução.

A molalidade (W) se difere da molaridade, pois é a relação entre a quantidade de matéria do soluto (mol) e a massa do solvente (kg).

Por isso, a molalidade também é chamada de concentração em quantidade de matéria por massa.

A unidade de molalidade é mols de soluto por kg de solvente (mol/kg ou mol . kg-1), mas ela é normalmente expressa pela palavra “molal” ou simplesmente “m”.

 

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