Exercícios resolvidos sobre Funções Orgânicas

Questão 1

Faça a associação correta entre as colunas abaixo:

1. NaOH, Ca(OH)₂, NH₄OH                    (   ) ácidos
2. NaCℓ, KNO₃, Na₂S                               (   ) bases
3. HCℓ, H₂SO₄, HNO₃                              (   ) sais
4. CO, Al₂O₃, Pb₃O₄                               (   ) óxidos

Questão 2

Sobre os compostos abaixo, responda as questões que seguem:

1. H₂S
2. Na₂S
3. NH₃
4. NaOH
5. CaCℓ₂
6. HCℓ
7. Ca(OH)₂

1. Quais são iônicos? 

2. Quais sofrem ionização e quais sofrem dissociação iônica?

Questão 3

Em condições ambientes, o cloreto de sódio, NaCℓ, é sólido, e o cloreto de hidrogênio, HCℓ, um gás. Ambos não conduzem corrente elétrica nessas condições porque são moleculares, mas podem se tornar eletrólitos quando dissolvidos em água. Explique por que isso ocorre.

Questão 4

(PUC-SP) A respeito das substâncias denominadas ácidos, um estudante anotou as seguintes características:
I) têm poder corrosivo;
II) são capazes de neutralizar bases;
III) são compostos por dois elementos químicos;
IV) formam soluções aquosas condutoras de corrente elétrica.
Ele cometeu erros somente em:
a) I e II
b) I e III
c) I e IV
d) II e III
e) III e IV

Questão 5

(Cesgranrio-SP) O ácido clorídrico puro (HCℓ) é um composto que conduz muito mal a eletricidade. A água pura (H₂O) é um composto que também conduz muito mal a eletricidade; no entanto, ao dissolvermos o ácido na água, formamos uma solução que conduz muito bem a eletricidade, o que se deve à:
a) dissociação da água em H⁺ e OH^-.

b) ionização do HCℓ, formando H₃O⁺ e Cℓ^-.

c) transferência de elétrons da água para o HCℓ.

d) transferência de elétrons do HCℓ para a água.

e) reação de neutralização do H⁺ da água com o Cℓ^- do HCℓ.

Questão 6

A experiência a seguir é largamente utilizada para diferenciar soluções eletrolíticas de soluções não eletrolíticas. O teste está baseado na condutividade elétrica e tem como consequência o acendimento da lâmpada.

A lâmpada acenderá quando no recipiente estiver presente a seguinte solução:
a) O_2(g) 
b) H₂O_(g)
c) HCℓ_(aq)
d) C₆H₁₂O_6(aq)

RESPOSTAS

• Resposta Questão 1
  
  (III) ácidos
  (I) bases
  (II) sais
  (IV) óxidos


• Resposta Questão 2
  
  1. Para ser iônica, uma substância deve possuir no mínimo um metal. Assim, temos que as substâncias iônicas são: Na₂S, NaOH, CaCℓ₂ e Ca(OH)₂.
  2. Ionização (ocorre com compostos moleculares, como os ácidos e a amônia): H₂S, HCℓ e NH_3;

  Dissociação iônica (ocorre com compostos iônicos): Na₂S, NaOH, CaCℓ₂ e Ca(OH)₂.


• Resposta Questão 3
  
  O cloreto de sódio e o cloreto de hidrogênio, quando puros, não conduzem corrente elétrica porque são substâncias moleculares. Mas o NaCℓ é um sal e o HCℓ é um ácido que, quando dissolvidos em água, sofrem ionização, gerando os seguintes íons que conduzem corrente elétrica:
  

  NaCl → Na¹⁺ +  Cl^1-

  HCl  → H₃O¹⁺ + Cl^1-     ou     HCl →  H¹⁺ + Cl^1-


• Resposta Questão 4
  
  Alternativa “b”.

  A afirmação I está errada porque nem todo ácido é corrosivo, e a III está incorreta porque existem ácidos com mais de dois elementos, como é o caso do ácido sulfúrico, H₂SO₄, formado por 3 elementos diferentes.
• Resposta Questão 5
  
  Alternativa “b”.
• Resposta Questão 6
  
  Alternativa “c”.
  Essa é uma solução aquosa de ácido clorídrico, isto é, cloreto de hidrogênio dissolvido em água, liberando os íons a seguir:
  HCl  → H₃O¹⁺ + Cl^1-     ou     HCl →  H¹⁺ + Cl^1-

  Esses íons conduzem corrente elétrica. As demais substâncias são moleculares, sendo que o oxigênio e a água estão no estado gasoso, e a glicose (C₆H₁₂O_6(aq)) está dissolvida na água, mas não forma íons, ela não pertence a nenhuma função inorgânica, mas é um composto inorgânico.

Fonte: Brasil Escola