Exercícios sobre Funções Inorgânicas: Ácidos, Bases, Sais e Óxidos

 

Questão 1

(Esal-MG) Uma solução aquosa de H₃PO₄ é ácida devido à presença de:
a) água.
b) hidrogênio.
c) fósforo.
d) hidrônio.
e) fosfato.

 

Questão 2

(PUC-MG) A tabela apresenta algumas características e aplicações de alguns ácidos:

Tabela com nome, aplicações e características de ácidos

As fórmulas dos ácidos da tabela são, respectivamente:

a) HCl, H₃PO_4, H₂SO₄, HNO₃.

b) HClO, H₃PO₃, H₂SO₄, HNO₂.

c) HCl, H₃PO₃, H₂SO₄, HNO₂.

d) HClO₂, H₄P₂O₇, H₂SO₃, HNO₂.

e) HClO, H₃PO₄, H₂SO₃, HNO₃.

 

Questão 3

Os ácidos, segundo a teoria de dissociação de Arrhenius, são compostos moleculares que, ao ser dissolvidos em água, geram íons H⁺_(aq). Como é chamado o processo de formação de íons que ocorre quando um ácido é dissolvido em água?

a) Dissociação iônica.

b) Ionização.

c) Eletrólise.

d) Hidratação.

e) Eletrolítica.

 

Questão 4

Qual das alternativas a seguir indica somente ácidos inorgânicos:

a) HCl, H₂SO₄, CH₃CH₂COOH.

b) H₂S, CH₃CH₂OH, HMnO₄.

c) CH₃OH, H₂SO₃, H₃BO₃.

d) HI, HClO₄, HCNS.

e) HF, HCN, H₂CO₃.

 Questão 5

Entre as bases a seguir, indique as fortes e as solúveis em água:

I. LiOH

II. Fe(OH)₃

III. Ca(OH)₂

IV. NaOH

V. AgOH

a) I e IV.

b) II e III.

c) III e V.

d) I, II e V.

e) III, IV e V.

 

Questão 6

Quais são as fórmulas das bases formadas pelos respectivos cátions Au³⁺, Fe²⁺, Pb²⁺, Na⁺ e Mn⁴⁺?

a) Au₃OH, Fe₂OH, Pb₂OH, NaOH, Mn₄OH_.

b) Au₂(OH)₃, Fe(OH)₂, Pb(OH)₂, NaOH, Mn(OH)_4.

c) Au(OH)₃, Fe(OH)₂, Pb(OH)₂, Na(OH)₂, Mn(OH)_4.

d) AuOH, FeOH, PbOH, NaOH, MnOH_.

e) Au(OH)₃, Fe(OH)₂, Pb(OH)₂, NaOH, Mn(OH)_4.

 

Questão 7

(Fuvest-SP) Identifique a alternativa que apresenta dois produtos caseiros com propriedades alcalinas básicas:

a) detergente e vinagre.
b) sal e coalhada.
c) leite de magnésia e sabão.
d) bicarbonato de açúcar.
e) Coca-cola e água de cal.

 

Questão 8

(FEEQ-CE) A formação de hidróxido de alumínio, resultante da reação de um sal desse metal com uma base, pode ser representada por:

a) Al⁺ + OH^- → Al(OH)

b) Al²⁺ + 2 OH^- → Al(OH)₂

c) Al³⁺ + 3 OH^- → Al(OH)₃

d) Al⁴⁺ + 4 OH^- → Al(OH)₄

e) Al⁵⁺ + 5 OH^- → Al(OH)₅

 

Questão 9

(MACK-SP) Os nomes corretos das substâncias de fórmulas NaHCO₃ e NH₄NO₃ são, respectivamente:

a) carbonato de sódio e nitrato de amônio.

b) bicarbonato de sódio e nitrato de amônio.

c) carbonato ácido de sódio e nitrito de amônio.

d) carbeto de sódio e nitrito de amônio.

e) bicarbonato de sódio e nitreto de amônio.

 

Questão 10

(UFPA) Entre os nutrientes inorgânicos indispensáveis aos vegetais, estão o Nitrogênio (para o crescimento das folhas), o Fósforo (para o desenvolvimento das raízes) e o Potássio (para a floração). Por isso, na fabricação de fertilizantes para o solo, são empregados, entre outros, os compostos KNO₃, Ca₃(PO₄)₂, e NH₄Cl que são, respectivamente, denominados de:

a) nitrito de potássio, fosfito de cálcio e clorato de amônio.

b) nitrato de potássio, fosfito de cálcio e cloreto de amônio.

c) nitrito de potássio, fosfato de cálcio e cloreto de amônio.

d) nitrato de potássio, fosfito de cálcio e clorato de amônio.

e) nitrato de potássio, fosfato de cálcio e cloreto de amônio .

 

Questão 11

Considere os íons a seguir:

Cátions: Li⁺ (lítio), NH₄⁺ (amônio), Mg²⁺ (magnésio) e Fe³⁺ (ferro III);
Ânions: NO₃^- (nitrato), SO₄^2- (sulfato) e PO₄^3- (fosfato).

Assinale a alternativa que indica corretamente os nomes e as fórmulas de sais formados com esses íons:

a) LiSO₄ (sulfato de lítio), Mg(SO₄)₂ (sulfato de magnésio), Fe(NO₃)₃ (nitrato de ferro III).

b) Li₂SO₄ (sulfato de lítio), Mg(SO₄)₂ (sulfato de magnésio), Fe(NO₃)₃ (nitrato de ferro III).

c) Li₂SO₄ (sulfato de lítio), NH₄NO₃ (nitrato de amônio), FePO₄ (fosfato de ferro III).

d) LiSO₄ (sulfato de lítio), NH₄NO₃ (nitrato de amônio), Fe₃PO₄ (fosfato de ferro).

e) (NH₄)₂SO₄ (sulfato de amônio), MgPO₄ (fosfato de magnésio), LiNO₃ (nitrato de lítio).

 

Questão 12

O sal de cozinha, o salitre do chile usado na produção de fertilizantes e a soda ou barrilha usada na produção de vidro são todos sais inorgânicos compostos pelo mesmo cátion, o sódio. Suas fórmulas são as seguintes: NaCl, NaNO₃ e Na₂CO₃. Indique a alternativa que traz a nomenclatura correta desses sais, respectivamente:

a) cloreto de sódio, nitreto de sódio, carboneto de sódio.

b) clorato de sódio, nitreto de sódio, carboneto de sódio.

c) cloreto de sódio, nitrato de sódio, carbonito de sódio.

d) cloreto de sódio, nitrato de sódio, carbonato de sódio.

e) cloreto de sódio, nitrito de sódio, carbonato de sódio.

 

Questão 13

(CESGRANRIO) Dados os seguintes óxidos:

I. CO₂

II. CaO

III. Na₂O

IV. SO₂

V. SrO

Assinale a opção que representa corretamente os óxidos ácidos e os óxidos básicos:

Óxido ácidos                     Óxidos básicos

a) I                                    II, III, IV e V

b) I e IV                             II, III e V

c) I, II e V                          III e IV

d) II, III e V                        I e IV

e) .............                        I, II, III, IV, e V

 

Questão 14

(CESGRANRIO) As indústrias de produção de vidro utilizam a areia como principal fonte de sílica (SiO₂) para conferir o estado vítreo. Utilizam, ainda, com a finalidade de reduzir a temperatura de fusão da sílica, os fundentes Na₂O, K₂O e Li₂O. A escolha dos óxidos de sódio, potássio e lítio para reagir com a sílica e dar origem a um produto vítreo de menor ponto de fusão deve-se ao fato de esses óxidos manifestarem caráter:

a) básico

b) neutro

c) ácido

d) misto

e) anfótero

 

Questão 15

Em relação aos óxidos Fe₂O₃, CaO, P₂O₅, ClO₂, Al₂O₃ e ZnO, podemos afirmar que:

a) temos a presença de um óxido ácido.

b) P₂O₅ é um óxidos básico.

c) Fe₂O₃, Al₂O₃ e ZnO são óxidos neutros.

d) Fe₂O₃ e CaO são óxidos anfóteros.

e) P₂O₅e ClO₂ são óxidos ácidos e Al₂O₃ e ZnO são óxidos anfóteros.

 

Questão16

O elemento que é capaz de formar um óxido neutro é o:

a) S

b) N

c) La

d) F

e) Cl

 

 RESPOSTAS

 

Resposta Questão 1

Alternativa “d”.

Os ácidos, segundo a teoria de eletrólitos de Arrhenius, são substâncias que reagem com a água, formando íons, dos quais o único cátion é o hidrônio, H₃O⁺.

Observação: Pode surgir certa dúvida na alternativa “b”, pois alguns professores e autores dizem que um ácido é uma substância que se ioniza em meio aquoso e libera como único cátion o H⁺. Esse tipo de conceito é um modo de simplificar a explicação, mas essa alternativa está incorreta porque se trata de cátion hidrogênio, e não somente do hidrogênio, que poderia estar se referindo ao gás hidrogênio (H₂).

Resposta Questão 2

Alternativa “a”.

Ácido muriático: Ácido clorídrico: HCl;

Ácido fosfórico: H₃PO₄;

Ácido sulfúrico: H₂SO₄;

Ácido nítrico: HNO₃.

Resposta Questão 3

Alternativa “b”.

A palavra ionização refere-se ao fenômeno em que há formação de íon ou de íons.

Resposta Questão 4

Alternativa “e”.

a) O CH₃CH₂COOH é o ácido propanoico, um ácido carboxílico que é um composto orgânico.

b) O CH₃CH₂OH é o etanol, um álcool que é um composto orgânico.

c) CH₃OH é o metanol, um álcool que é um composto orgânico.

d) O HCNS é o ácido tiociânico, que é um composto orgânico.

 

Resposta Questão 5

Alternativa “a”.

O LiOH e o NaOH são hidróxidos formados por metais alcalinos (grupo 1) que são fortes e bastante solúveis em água.

Resposta Questão 6

Alternativa “e”. 

Resposta Questão  7

Alternativa “c”.

O leite de magnésia é uma solução aquosa de hidróxido de magnésio (Mg(OH)₂), e o sabão é produzido por uma reação entre um ácido graxo (gorduras e óleos de origem vegetal ou animal) com um material alcalino, isto é, de caráter básico. Normalmente, a base é o hidróxido de sódio (NaOH), que é conhecida como soda cáustica.

Resposta Questão 8

Alternativa “c”.

 

Resposta Questão 9

Alternativa “b”.

Resposta Questão 10

Alternativa “e”.

A nomenclatura dos sais segue o seguinte esquema: Nome do ânion + de + nome do cátion. Os nomes dos ânions são formados pela mudança dos sufixos “ídrico”, “ico” e “oso”, que provêm do ácido que originou o ânion participante do sal, para os sufixos “eto”, “ato” e “ito”, respectivamente. Assim, temos para cada caso:

- KNO₃ : originou-se no HNO₃ (ácido nítrico)

Sufixo “ico” passa a ser “ato”: nitrato. Por isso, o nome desse sal é nitrato de potássio.

- Ca₃(PO₄)₂: originou-se do H₃PO₄ (ácido fosfórico)

Sufixo “ico” passa a ser “ato”: fosfato. Por isso, o nome desse sal é fosfato de cálcio.

-NH₄Cl: originou-se do HCl (ácido clorídrico)

Sufixo “ídrico” passa a ser “eto”: cloreto. Por isso, o nome desse sal é cloreto de amônio.

Resposta Questão 11

Alternativa “c”.

Os nomes desses sais são dados da seguinte forma: escreve-se o nome do ânion + de + o nome do cátion. A fórmula é feita escrevendo-se primeiro o cátion e depois o ânion, além de trocar os valores de suas cargas que se tornam os índices um do outro. Assim, temos:

Li⁺ + SO₄^2- = Li₂SO₄ = sulfato de lítio;

NH₄⁺ + NO₃^- = NH₄NO₃ = nitrato de amônio;

Fe³⁺ + PO₄^3- = Fe₃(PO₄)₃ = FePO₄ (fosfato de ferro III).

Resposta Questão 12

Alternativa “d”.

A nomenclatura dos sais segue o seguinte esquema: Nome do ânion + de + nome do cátion.

Os nomes dos ânions são formados pela mudança dos sufixos “ídrico”, “ico” e “oso”, que provêm do ácido que originou o ânion participante do sal, para os sufixos “eto”, “ato” e “ito”, respectivamente. Assim, temos para cada caso:

- NaCl : originou-se do HCl (ácido clorídrico)

Sufixo “ídrico” passa a ser “eto”: cloreto. Por isso, o nome desse sal é cloreto de sódio.

- NaNO₃: originou-se do HNO₃ (ácido nítrico)

Sufixo “ico” passa a ser “ato”: nitrato. Por isso, o nome desse sal é nitrato de sódio.

-Na₂CO₃: originou-se do H₂CO₃ (ácido carbônico)

Sufixo “ico” passa a ser “ato”: carbonato. Por isso, o nome desse sal é carbonato de sódio.

 

Resposta Questão  13

Letra b). Para formar óxidos ácidos, é necessária a presença de ametal na fórmula do óxido, o que temos nos óxidos I e IV. Já para formar um óxido básico, é necessária a presença de metal na fórmula do óxido, o que temos nos óxidos II, III e V.

Resposta Questão 14

Letra a). Os óxidos do exercício apresentam metais na sua constituição, por isso são considerados básicos.

Resposta Questão 15

Letra e). A letra a) está errada porque os óxidos P₂O₅ e ClO₂ são ácidos. A letra b) está errada porque o P₂O₅ é um óxido ácido. A letra c) está errada porque somente os elemento N (nitrogênio) e C (carbono) formam óxidos neutros. A letra d) está errada porque os elementos Al, Zn, Be, Sn, Pb e As formam óxidos anfóteros.

Resposta Questão 16

Letra b). Os únicos elementos químicos capazes de formar óxidos neutros são o Nitrogênio (N) e o Carbono (C).

 

 

 FONTE: MUNDO EDUCAÇÃO

 

 

Exercícios resolvidos sobre Funções Orgânicas

Questão 1

Faça a associação correta entre as colunas abaixo:

1. NaOH, Ca(OH)₂, NH₄OH                    (   ) ácidos
2. NaCℓ, KNO₃, Na₂S                               (   ) bases
3. HCℓ, H₂SO₄, HNO₃                              (   ) sais
4. CO, Al₂O₃, Pb₃O₄                               (   ) óxidos

Questão 2

Sobre os compostos abaixo, responda as questões que seguem:

1. H₂S
2. Na₂S
3. NH₃
4. NaOH
5. CaCℓ₂
6. HCℓ
7. Ca(OH)₂

1. Quais são iônicos? 

2. Quais sofrem ionização e quais sofrem dissociação iônica?

Questão 3

Em condições ambientes, o cloreto de sódio, NaCℓ, é sólido, e o cloreto de hidrogênio, HCℓ, um gás. Ambos não conduzem corrente elétrica nessas condições porque são moleculares, mas podem se tornar eletrólitos quando dissolvidos em água. Explique por que isso ocorre.

Questão 4

(PUC-SP) A respeito das substâncias denominadas ácidos, um estudante anotou as seguintes características:
I) têm poder corrosivo;
II) são capazes de neutralizar bases;
III) são compostos por dois elementos químicos;
IV) formam soluções aquosas condutoras de corrente elétrica.
Ele cometeu erros somente em:
a) I e II
b) I e III
c) I e IV
d) II e III
e) III e IV

Questão 5

(Cesgranrio-SP) O ácido clorídrico puro (HCℓ) é um composto que conduz muito mal a eletricidade. A água pura (H₂O) é um composto que também conduz muito mal a eletricidade; no entanto, ao dissolvermos o ácido na água, formamos uma solução que conduz muito bem a eletricidade, o que se deve à:
a) dissociação da água em H⁺ e OH^-.

b) ionização do HCℓ, formando H₃O⁺ e Cℓ^-.

c) transferência de elétrons da água para o HCℓ.

d) transferência de elétrons do HCℓ para a água.

e) reação de neutralização do H⁺ da água com o Cℓ^- do HCℓ.

Questão 6

A experiência a seguir é largamente utilizada para diferenciar soluções eletrolíticas de soluções não eletrolíticas. O teste está baseado na condutividade elétrica e tem como consequência o acendimento da lâmpada.

A lâmpada acenderá quando no recipiente estiver presente a seguinte solução:
a) O_2(g) 
b) H₂O_(g)
c) HCℓ_(aq)
d) C₆H₁₂O_6(aq)

RESPOSTAS

• Resposta Questão 1
  
  (III) ácidos
  (I) bases
  (II) sais
  (IV) óxidos


• Resposta Questão 2
  
  1. Para ser iônica, uma substância deve possuir no mínimo um metal. Assim, temos que as substâncias iônicas são: Na₂S, NaOH, CaCℓ₂ e Ca(OH)₂.
  2. Ionização (ocorre com compostos moleculares, como os ácidos e a amônia): H₂S, HCℓ e NH_3;

  Dissociação iônica (ocorre com compostos iônicos): Na₂S, NaOH, CaCℓ₂ e Ca(OH)₂.


• Resposta Questão 3
  
  O cloreto de sódio e o cloreto de hidrogênio, quando puros, não conduzem corrente elétrica porque são substâncias moleculares. Mas o NaCℓ é um sal e o HCℓ é um ácido que, quando dissolvidos em água, sofrem ionização, gerando os seguintes íons que conduzem corrente elétrica:
  

  NaCl → Na¹⁺ +  Cl^1-

  HCl  → H₃O¹⁺ + Cl^1-     ou     HCl →  H¹⁺ + Cl^1-


• Resposta Questão 4
  
  Alternativa “b”.

  A afirmação I está errada porque nem todo ácido é corrosivo, e a III está incorreta porque existem ácidos com mais de dois elementos, como é o caso do ácido sulfúrico, H₂SO₄, formado por 3 elementos diferentes.
• Resposta Questão 5
  
  Alternativa “b”.
• Resposta Questão 6
  
  Alternativa “c”.
  Essa é uma solução aquosa de ácido clorídrico, isto é, cloreto de hidrogênio dissolvido em água, liberando os íons a seguir:
  HCl  → H₃O¹⁺ + Cl^1-     ou     HCl →  H¹⁺ + Cl^1-

  Esses íons conduzem corrente elétrica. As demais substâncias são moleculares, sendo que o oxigênio e a água estão no estado gasoso, e a glicose (C₆H₁₂O_6(aq)) está dissolvida na água, mas não forma íons, ela não pertence a nenhuma função inorgânica, mas é um composto inorgânico.

Fonte: Brasil Escola

Exercícios Resolvidos sobre Tabela Periódica

Exercícios sobre tabela periódica

Leia o artigo: Tabela Periódica

Questões:

01. (PUC-SP) A ligação química entre o elemento de número atômico 19 é o tipo:

                                 

a) Iônica                                                

b) Covalente                                          

c) Dativa

d) Metálica                                             

e) Van der Waals

                                

                                 

02. (CESGRANRIO) Identifique, entre os compostos mencionados abaixo, o composto iônico:

a) BCl3               

b) Icl                  

c) CsCl              

d) HCl                            

e) Cl2

03. (U.F. VIÇOSA) A afirmativa falsa, referente à eletronegatividade, é:

a) A diferença entre as eletronegatividades de dois elementos determina a predominância do caráter iônico ou de covalência das ligações entre seus átomos.

b) A eletronegatividade dos elementos de um mesmo grupo de classificação periódica varia diretamente em seus raios atômicos.

c) A eletronegatividade dos elementos de um mesmo período da classificação periódica varia diretamente com carga nuclear.

d) O flúor é o elemento mais eletronegativo dos halogênios.

e) Os elementos de menor eletronegatividade são os metais alcalinos.

04. (FUVEST) Considere as substâncias:

I.   argônio

II.  diamante

III. cloreto de sódio

IV. água

Dentre elas, apresentam ligações covalentes apenas:

a) I e II               

b) I e III  

c) II e III 

d) II e IV

e) III e IV

05. (PUC) A diferença entre a ligação covalente comum e a ligação covalente dativa ou coordenada reside fundamentalmente na:

a) Diferença de eletronegatividade dos átomos nela envolvidos;

b) Na origem dos elétrons que formam a ligação;

c) No comprimento da reação;

d) Na energia da ligação;

e) No tamanho dos átomos envolvidos;

  

06. (FUVEST) Na tabela periódica, os elementos químicos estão ordenados:

a) Segundo seus volumes atômicos crescentes e pontos de fusão decrescentes;

b) Rigorosamente segundo suas massas atômicas crescentes e, salvo algumas exceções, também segundo seus raios atômicos crescentes;

c) De maneira tal que os ocupantes de uma mesma família têm o mesmo número de níveis de energia;

d) De tal modo que todos os elementos de transição se localizam no mesmo período;

e) De maneira tal que o volume atômico, ponto de fusão e energia de ionização variam periodicamente.

07. (FUVEST) O número de elétrons do cátion X2+ de um elemento X é igual ao número de elétrons do átomo neutro de um gás nobre. Esse átomo de gás nobre apresenta número atômico 10 e número de massa 20. O número atômico do elemento X é:

a) 8         

b) 10                  

c) 12                  

d) 18                  

e) 20

08. (ABC) Pertencem à família dos calcogênios:

a) O cloro e o bromo.                            

b) O oxigênio e o nitrogênio.                   

c) O selênio e o telúrio.

d) O sódio e o potássio.

e) O cálcio e o bário.

09. (CEUB) Examine atentamente o gráfico que mostra a variação de determinada propriedade X com o número atômico Z.

                               

a) A propriedade X é uma propriedade periódica.

b) O valor de X aumenta proporcionalmente com Z.

c) X é uma propriedade aperiódica.

d) Através da análise do gráfico nada se pode dizer quanto à periodicidade de X.

10. (UFAL – UFRN) Se fosse preparado um gás nobre artificial, que na tabela periódica se localizasse logo do Rn (Z = 86), seu número atômico seria:

a) 87

b) 118

c) 140

d) 174

e) 223

           

11. (CATANDUVA) Qual das partículas abaixo possui maior raio?

Números atômicos: Cl (17); K (19); Ca (20); S (16), Ar (18)

a) Cl-

b) K+

c) Ca2+

d) S2-

e) Ar

Resolução:

01. A 02. C 03. B 04. D
05. B 06. E 07. C 08. C
09. A 10. B 11. D


Fonte: Cola da Web

Exercícios Resolvidos sobre Modelos Atômicos

Exercícios sobre complementos de atomística

Leia o artigo: Modelos Atômicos

Questões:

01. (ITAJUBÁ) Rutherford, em seu clássico experimento, bombardeou uma delgada lâmina com partículas alfa. Nessa experiência, ele demonstrou que:

a) todos os átomos dos elementos possuem elétrons;
b) o volume nuclear é muito pequeno em relação ao volume do átomo;
c) os elétrons tem carga elétrica negativa;
d) os elétrons giram em órbitas elípticas ao redor do núcleo;
e) a matéria é compacta e impenetrável.
                               

02. (METODISTA) Os raios catódicos são constituídos por:

a) elétrons
b) prótons
c) cátions
d) ânions
e) n.d.a.


03. (OSEC) Algumas correções feitas por Böhr ao átomo de Rutherford referem-se:

a) ao eletromagnetismo
b) à quantização de energia
c) à teoria da relatividade
d) ao núcleo do átomo
e) n.d.a.


04. Deve-se a Böhr a idéia de:

a) níveis de energia
b) núcleo atômico
c) átomo semelhante ao sistema planetário
d) número atômico
e) isótopos


05. No esquema abaixo, um elétron saltando de K para L deve:

a) absorver uma energia E1;
b) absorver uma energia E2
c) absorver uma energia (E1 + E2);
d) absorver uma energia (E2 – E1);
e) devolver uma energia (E2 – E1).


06. Com relação ao teste anterior, quando o elétron retorna de L para K, deve:

a) perder a massa e ganhar energia;
b) emitir energia na forma e ondas eletromagnéticas;
c) devolver energia (E2 + E1);
d) devolver energia (E2 – E1);
e) devolver energia E2.


Analise o seguinte texto:

 “Todos os tipos de átomos, quando excitados, poderão emitir ondas eletromagnéticas correspondentes aos espectros visíveis, ultravioleta etc. Essas emissões podem ser analisadas pela Espectroscopia. Cada emissão proveniente de um átomo pode ser decomposta e fotografada, produzindo-se um conjunto de raias ou bandas. Cada tipo de átomo apresenta um conjunto de raias ou bandas. Cada tipo de átomo apresenta um conjunto característico de raias, ou seja, um espectro característico.”

Os testes n.º 07 e 08 deverão ser respondidos em função do texto anterior.

07. O texto permite estabelecer que:

a) átomos emitem energia mesmo quando não excitados;
b) é possível identificar os elementos constituintes do Sol;
c) o espectro não um conjunto de raias característico para cada átomo;
d) os átomos, quando ativados, nunca emitem luz;
e) os átomos, quando ativados, nunca emitem ondas ultravioleta.


08. O texto anterior explica:

a) por que o sódio emite uma luz amarela característica quando ativado;
b) por que 1 mol de gás nas CNPT ocupa um volume de 22,4l;
c) por que 1 mol de H2O apresenta 6 . 1023 moléculas;
d) como podemos analisar a composição da Lua através da luz que ela reflete do Sol;
e) como determinar a massa de um átomo.


09. Analise o texto:

A energia de um subnível pode ser dada pela soma (n + l). Ocorrendo empates, terá maior energia o elétron com maior valor de n.”

Portanto:

a) O subnível 4s tem maior energia que o subnível 3d.
b) O subnível 4p tem menor energia que 4s.
c) Para um dado nível sempre o subnível s apresentará maior energia que os subníveis p, d ou f.
d) O subnível 6d tem maior energia que 7s.
e) Poderão existir dois subníveis com a mesma energia real.


10. No esquema abaixo encontramos duas distribuições eletrônicas de um mesmo átomo neutro.

1s2    2s2                     1s2  2s1  2p1
     A                                       B

a) A é a configuração ativada.
b) B é a configuração normal.
c) A passagem de A para B liberta energia na forma de ondas eletromagnéticas.
d) A é um gás nobre.
e) A passagem de A para B absorve energia.

Resolução:

01. B	02. A	03. B	04. A
05. D	06. B	07. B	08. A
09. D	10. E

Fonte: Cola da Web