Calma! Não se assuste com esses nomes, muito menos com essas fórmulas!
Primeiramente
saiba que esses são dois conceitos aprendidos na disciplina de QUÍMICA,
dentro do bloco de FÍSICO-QUÍMICA. Geralmente é ensinado no 2° Ano do
Ensino Médio. Por isso é importante para os alunos que farão VESTIBULAR e
ENEM! (Então já marca nos comentários seus amigos ou familiares que
farão essas provas neste ano!)
Molaridade e Molalidade são duas formas distintas de calcular a CONCENTRAÇÃO DE UMA SOLUÇÃO!
MOLARIDADE (M) é a relação entre o número de mols do soluto e o volume total da solução.
Molaridade = Mols do Soluto / Volume da Solução
MOLALIDADE (W) é a relação entre o número de mols do soluto e a massa do solvente.
Molalidade = Mols do Soluto / Massa do Solvente
MOLARIDADE (M)
A molaridade ou concentração molar é a forma usual de expressar a quantidade de matéria de uma substância em solução.
A concentração molar é a relação matemática entre a quantidade de matéria de um soluto (mol) em determinado volume de solução.
A molaridade é calculada pela reação M = n/V, sendo n o número de mols e V o volume de solução.
A concentração molar é expressa em mol/L.
A quantidade de matéria (n) pode ser encontrada pela razão entre massa (m) e massa molar (MM) de uma substância.
MOLALIDADE (W)
A
molalidade, normalmente representada pela letra W, é outra grandeza
usada pelos químicos para expressar a concentração de uma solução.
A
molalidade (W) se difere da molaridade, pois é a relação entre a
quantidade de matéria do soluto (mol) e a massa do solvente (kg).
Por isso, a molalidade também é chamada de concentração em quantidade de matéria por massa.
A
unidade de molalidade é mols de soluto por kg de solvente (mol/kg ou
mol . kg-1), mas ela é normalmente expressa pela palavra “molal” ou
simplesmente “m”.
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